本次教资面试试题来源于学员回忆与真实试题存在偏差，仅供参考。

　　高中化学《碱金属元素的性质及原子结构》

　　一、考题回顾

　　二、考题解析

　　【教学过程】

　　环节一：复习导入

　　【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

　　【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。

　　【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。

　　环节二：探究新知

　　【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

　　【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。

　　【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

　　【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

　　【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。

　　【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。

　　【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

　　【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。

　　【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。

　　【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。

　　【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。

　　【教师提问】根据碱金属性质的相似性，猜测一下，锂与氧气的反应。

　　【答辩题目解析】

　　1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

　　【参考答案】

　　碱土金属元素都在第二主族;

　　物理性质：除铍外(铍为灰色)，其他都为银白色，硬度比碱金属略大，导热、导电能力比较好;

　　化学性质：能与空气中的氧气反应生成金属氧化物(钡在与氧气加热时可生成过氧化物)，除铍外，都可与水反应生成氢气和碱。

　　2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

　　【参考答案】

　　在本节课中，探究的是碱金属元素的性质和原子结构，因此我将“碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性;用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性”列为本节课的重点。

　　本节课重点是让学生通过原子结构分析出碱金属元素化学性质的相似性和递变性，从而掌握碱金属元素的化学性质和物理性质，通过对这些内容的学习，提升知识的迁移能力，进一步深化“结构决定性质”的理论。

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