2011中考化学复习教案：常见的金属材料要点

　　【要点精讲】

　　1.金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性能。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。金属材料可分为黑色金属材料(铁、锰、铬及其合金)和有色金属材料(注：这只是金属的一种分类方法，不是指金属的颜色。)。

　　2.合金：

　　合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的混合物，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀等性能也更好。

　　生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳2%-4.3%，硬而脆。钢含碳0.03%-2%,硬而韧。古代的青铜器(铜锡合金)，黄铜(铜锌合金)制品、铝合金制品、18K金首饰等都是合金。

　　3.炼铁原理：

　　(1)炼铁原理的探究实验

　　现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　解释：氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成金属铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

　　实验注意事项：

　　a、加热前先通入CO;

　　b、加热;

　　①实验步骤c、撤灯;

　　d、继续通入CO至试管冷却。

　　②尾气处理：CO有毒，尾气必须处理(可烧掉或收集起来)。

　　工业炼铁：原理同上。原料为铁矿石(赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2等)焦炭、石灰石、空气。设备为高炉。

　　(2)含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。

　　纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。