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2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题

来源:考试吧 2018-10-23 8:57:58 要考试,上考试吧! 模拟考场
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2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题

  一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。)

  1.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( )

  A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料

  B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机,能提高能源的利用效率

  C. 发展新能源,主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率

  D. 光导纤维传导光信号进行通信,SiO2是制造光导纤维的主要原料。

  2.航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨( )

  A.具有导电性、防辐射 B.密度小,减轻机身重量

  C.熔点高、化学性质稳定 D.硬度小,有润滑作用

  3.绿色荧光蛋白简称GFP,在氧化状态下产生荧光,强还原剂能使GFP转变为非荧光型体,后者一旦重新暴露在空气或氧气中,荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是( )

  A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应

  C. GFP的发光是将化学能转化为光能 D. GFP产生荧光受外界环境影响

  4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )

  5.用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液(指示剂控制);②加金属Na;③蒸发、冷却、结晶、倾倒;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。

  正确的操作步聚是( )

  A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤

  6.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1,水的密度为d2,则下列正确的是( )

  A. d1>d2 B. d1

  7. 高锰酸钾溶液显紫红色,与证明它是MnO4-,而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是( )

  A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,没有明显变化

  C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解,所剩固体质量减少

  8. 20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是( )

  A.图1中,甲一定是饱和溶液 B.图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等

  C.图3中,M表示甲的溶解度曲线 D.图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

  9.地球上缺少淡水,若将海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上可行的是( )

  A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸发冷凝

  C.控制条件使海水结冰以获取淡水 D.加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化

  10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

  (1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合 主要反应是:CuSO4+Na2CO3+H2O = Na2SO4+Cu(OH)2↓+CO2↑

  次要反应是:CuSO4+Na2CO3 = Na2SO4+CuCO3↓

  (2) CuSO4溶液与Na2S溶液混合 主要反应是:CuSO4+Na2S = Na2SO4+CuS↓

  很难发生的反应是:CuSO4+Na2S+2H2O = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )

  A.CuSCu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2

  11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系

  如右图所示。下列说法正确的是( )

  A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

  C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,无气泡产生 D.取d点的固体有2种

  12. 取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 6.6 g;

  加热另一份使其完全分解,得到CuO 20.0 g。则x和y的关系正确的是( )

  A.x∶y = 1∶1 B.x∶y =2∶3 C. x∶y =3∶2 D. x∶y =2∶1

  13.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合的现象列入下表:

  由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )

  A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

  C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

  14.聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m,是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备……,最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC,则该反应中两种反应物的计量数之比为( )

  A.1∶1 B.

  C. D. m(1)

  15.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):

  ①无色气体在氧气中充分燃烧;②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,装置质量增加10.8 g;③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶,装置质量增加13.2 g。下列推断不正确的是( )

  A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和CO

  C. 该气体可能含有CO和CH4 D. 该气体可能含有CH4

  二、填空题(本题包括10个小题,共40分)

  16.化学是造福人类的科学。请回答下列问题。

  (1) 化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有:①尿素 CO(NH2)2,②硝酸钾KNO3,③硝酸铵 NH4NO3,④Ca(H2PO4)2 。上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)。

  (2) 硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的,如果病人误服了碳酸钡,会发生中毒。如果中毒,应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________,发生反应的化学方程式为_______________ _________;用泻盐可以解毒的原因是________________ ________,相应的化学方程式为____________________________________。

  (3) 黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸原理可用下式表示:2KNO3 + S + 3C = X + N2 ↑+ 3CO2 ↑。请据此推出X的化学式______ _。

  17.饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。

  (1) 馒头:面团经发酵后显酸性,向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠,面团蒸熟过程中,碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔,所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式:

  □NaHCO3 — □Na2CO3 + □CO2 + □H2O

  (2) 油饼(油条):向发酵的面团中加入碳酸钠的同时,加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O],成型后放入热油中,炸制过程中会生成较多气体,使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式:

  □K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O +□NaHCO3 — □K2SO4 +□Na2SO4 +□Al(OH)3 +□CO2 +□H2O

  (3) 食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝,对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝,市售不含铝的膨松剂的主要成分是:NaHCO3和Ca(H2PO4)2,请配平下列化学方程式:

  □Ca(H2PO4)2 + □NaHCO3 — □CaHPO4 + □Na2HPO4 + □CO2 + □H2O

  18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6,其中氮元素的质量分数为____________;常见蛋白质的含氮量相近,平均约为16%,请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺:_____________________________________________________________________。

  19. 将反应 4(NH4)2SO4

  N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液,产生两种沉淀,请写出沉淀的化学式:__________________。

  20.实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶,分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称,进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液),实验均没有明显现象。

  (a) 向溶液I中滴入少量溶液II,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III;(b)将溶液I加入溶液III中;

  (c) 向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀,微溶物不产生沉淀)。 请回答下列问题。

  (1) 盐酸是 号,硫酸钠是 号。

  (2) 先将II与III混和,再加入I,现象是 ,

  有关的化学方程式是 。

  21. C60的模型如右图所示,每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建

  一个这样的模型,需要代表碳原子的小球_________个,需要代表化学键的连接小球的小

  棍__________根。

  22. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为:沉淀……。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式:______________________。

  23. 1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量

  (单位:g)的关系如右表所示:

  (1) 根据表中数据可知普通海水的密度小于___ _g/mL。

  (2) 在海水晒盐的过程中,卤水的密度应控制在什么范

  围内?____________。原因是:_______________ _______________。

  24.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:

  (1) 生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________ ______________________。

  (2) 上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是_________ ____(填写化学式)。

  (3) 反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原

  因是 。

  (4) 洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是__________

  _______ ___;检验此晶体是否洗涤干净的方法是_________________ _________________________。

  25. CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g

  进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化

  学式是________________。T3~T4温度段加热固体所产生的气体是形

  成酸雨的主要物质之一,则D~E段发生反应的化学方程式为________ ___________。

  三、实验题(本题包括4个小题,共20分)

  26. 市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4 g/cm3,要配制30%稀硝酸500 mL,还需要查阅的数据是_______

  __ _。若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是_________ ____,必须要使用的仪器是___________________。

  27. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应,产生气体在量程范围内,气体的密度为0.089 3 g/L)。 请回答下列问题。

  (1) 检验该装置的气密性的方法是 。

  (2) 实验结束,恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为V L,则

  锌的相对原子质量表达式为 。

  如果锌的质量是准确的,但实际测得锌的相对原子质量偏大的可

  能原因是 。

  (3) 若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置,要保证容器内气

  压与大气压一致的操作是 ,

  读数时注意视线 。

  28. 实验室里用未知浓度的50 mL NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3,且无明显现象)。于是有同学设计了如下实验方案:

  ① 将50 mL NaOH等分成两份,分别盛放在烧杯A、B中。 ② 向A中通入过量CO2气体。

  ③ 将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。

  (1) 步骤②中发生反应的化学方程式为:_____________________ _________________。

  (2) 步骤③中发生反应的化学方程式为:______________________ ________________。

  (3) 如果向50mL NaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,该方法与以上方法相比有何不足:_____________ __________________________。

  29.茶叶中含有丰富的有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下:(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响,所以要预先除去,溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右,加热有利于沉淀聚沉)

  ① 称取100 g干燥的茶叶,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后加入200 mL盐酸,搅拌、过滤、洗涤。

  ② 向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,再加热煮沸30 min,过滤后得到滤液和沉淀。

  ③ 向步骤②所得的滤液中加入1.59 g无水碳酸钠,充分搅拌,待充分反应后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。 请回答下列问题。

  (1) 步骤①中灼烧灰化的目的是_______________________ _ __________ ___________。

  (2) 步骤②中加热煮沸30 min的目的是 。

  (3) 计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 。

  (4) 步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59 g”是 (填“适量”“过量”或“不足量”)。

  四、计算题(本题包括2个小题,共10分)

  30.燃烧1.0 m3天然气(CH4)需10~12 m3空气(其中氧气的体积分数为21%),燃烧1.0 m3液化气需30 m3空气。已知,在相同温度和压强下,1.0 m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0 m3 CH4中的分子数,以及1.0 m3液化气中的分子总数相等。燃烧1.0 m3 CH4需10 m3空气,则氧气过量多少倍?

  31.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点,在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。

  已知:镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液反应,化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。

  (1) 取质量为m1的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再向滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所

  得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m1。求样品①中铝的质量分数。

  (2) 取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为

  0.089 3 g/L)如右表所示:

  求:① 盐酸中溶质的质量分数。 ②合金中铝镁的质量比。

  附加题

  1. 某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况,设计了如下实验:

  请通过计算推断粉末A的成分,并计算粉末A中CaO的质量分数。

  2. 某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成,二者的分子式均可表示为CnH2n+2,且n值仅相差1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为:CnH2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = nCO2 +(n+1)H2O

  请根据燃烧1.0 m3该液化气消耗30 m3空气,求该液化气中两种组分的分子式。

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